在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，则a min内，v(B)＝______ ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____ ___，x＝_________。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：
（注
：熔点为801
；
在181
升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②
（2）将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除
外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理的过程中，所发生反应的例子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 和
形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
利用光能和光催化剂，可将 和 转化为 和 。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下， 产量随光照时间的变化如图所示。
（1）在0-30小时内，
的平均生成速率v I、v II和v III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的
最多。
（2）将所得
与
通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
.该反应的
。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的
和
充入1
恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数
=27，此时测得
的物质的量为0.10
，求
的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知：
写出由 生成 的化学方程式
直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
（1） 化合物Ⅰ的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）
（2）化合物Ⅱ与足量浓氨溴酸反应的化学方程式为（注明条件）
（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为；Ⅲ的一种同分异构体
能与饱和
溶液反应放出
，化合物
的结构简式为
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式见下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为
（5）1分子 
与1分子 
在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1
该产物最多可与
发生加成反应。
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：I.+
'
+(
、
'表示烃基或氢)
II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）的核磁共振氢谱有两
种峰，的名称是
（2）与
合成的化学方程式是
（3）为反式结构，由
还原得到。
的结构的是
（4）能使
的
溶液褪色，N由A经反应1~3合成。
a. ①的化学试剂和条件是。
b. ②的反应类型是。
c. ③的化学方程式是。
（5）由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是。
（6）碱性条件下，完全水解的化学方程式是 。
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示
（1）溶液
的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的
在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的
、
，
,
,[
]。
精致流程如下（淡盐水和溶液
来电解池）：
①盐泥
除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
③
的溶解度比
的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中
中剩余
的含量小于5
,若盐水
中
的含量是7.45
,则处理10
盐水
，至多添加10%
溶液
（溶液体积变化忽略不计）。
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