在2 L的密闭容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)=0. 1 mol·L-1,则a min内,v(B)=______ ______;若温度不变,压强变为0.9p,则v(C)=____ ___,x=_________。
Ⅰ.下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。请回答下面问题:(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是 (填序号)。
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使c(SO42-)达到0.0l mol/L以上,则溶液中c(CO32-)应不低于 mol/L。Ⅱ.化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。根据表中数据分析:①上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。②在一定温度下,提高氢碳(即)比,平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示:①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为Q kJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为w kJ,则w的范围为 。(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。
汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4请完成以下问题:(1)请根据反应①②③,确定反应④中ΔH4= 。(2)根据图1,反应④的热化学方程式为: 。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。(3)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为: , X、Y、Z三点,CO的转化率由大到小的顺序是 。②T1℃时,在1L密闭容器中,0.1molCO和0.1molNO,达到Y点时,测得NO的浓度为0.02mol/L,则此温度下平衡常数K= 。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L,要使反应向正方向进行,a的取值范围为 。(4)恒温恒容时,反应④中NO、CO按一定比例投料,反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示,请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
【化学——选修5:有机化学基础】A、B均为重要的有机化工原料,可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系:回答下列问题:(1)A分子内含有苯环,则A的名称是 。(2)A与B反应生成C时的理论用量(物质的量)比是 。(3)B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子,B的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是 。(4)D和E反应生成F是加成反应,D的结构简式是 ,E的分子式是 ,F生成G的反应类型是 反应?(5)G分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是 。
【化学——选修3:物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2:D为ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ,电负性最大的是 (填元素符号):(3)AC32—的立体构型是 ,其中A原子的轨道杂化类型为 ;[D(AB) 4]3—离子中配位数是 。(4)Y(钇)、Ba(钡)、D、C四种元素组成的一种化合物是高温超导体,其品胞如图所示。①该化合物的化学式为 ;已知钇、钡的化合价分别为+3、+2,则D2+与D3+的离子数之比为 ;②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
【化学——选修2:化学与技术】锂电池在人们生产生活中的应用十分广泛,其消耗量巨大,对不可再生的金属资源造成了相当大的消耗。因此,锂离子的电池回收具有重要的意义。其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂( LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂:某工厂的回收工艺流程如下:(1)上述工艺回收到的产物有 。(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是 。(3)滤液用稀硫酸调pH时反应的离子方程式为 。(4)酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2混合液中的H2SO4也能达到溶解的目的,但不利之处是 。(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应该 。