医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要
流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是__________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。
【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)含氮化合物种类繁多，卟吩(下图A)连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(下图B)等多种物质。请回答：
（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_________
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是_________(填选项序号)。
A．图中1—5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为_________
（4）氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物，其分子中
键与
键的个数比为_________。由分子结构推测，氰化氢_________(填“易”或“不易”)溶于水，原因是_________。氰化氢进人人体后产生的CN－能使人迅速中毒，请举出两种CN－的等电子体_________。
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图，若其晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm(只列算式)。
【化学选修3-物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
| a |
原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b |
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c |
在周期表所列元素中电负性最大 |
| d |
位于周期表中第4纵行 |
| e |
基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm
，则晶胞的体积为________（
用表示阿伏加德罗常数的值）。
醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
ⅰ2CH3OH（g）
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ⅱ2CH3OH（g）C2H4(g)+2H2O(g)
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)，发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H="+50.7kJ/mol" 。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+ H2O（g）=C2H5OH(g)的△H=_____________.
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)（填 “>”、“<”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=________.
已知某反应为:
（1）1molM完全燃烧需要 molO2.
（2）有机物N不可发生的反应为 ：
A．氧化反应
B．取代反应
C．消去反应
D．还原反应
E．加成反应
（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有 种．
（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为
）发生缩聚反应产物的结构简式为 ；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为 ．
（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：
有机物Ⅱ的结构简式为 ；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为 ．
一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H1
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） △H2＝－480 kJ•mol-1
CH2＝CH2（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2 H2O（g） △H3＝－1400 kJ•mol-1
（1）△H1＝ 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。
（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM ＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
（3）若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。
（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 （任写一条）。
（5）电解法可制取乙烯（下图），电极a接电源的 极，该电极反应式为 。
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