醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
ⅰ2CH3OH（g）
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ⅱ2CH3OH（g）C2H4(g)+2H2O(g)
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)，发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H="+50.7kJ/mol" 。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+ H2O（g）=C2H5OH(g)的△H=_____________.
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)（填 “>”、“<”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=________.
(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：
（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
①Y元素在元素周期表中的位置为 。
②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为 。
（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
| B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
| D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ．
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C： 含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种） 、 ．
（3）拟以芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．
（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．
（iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．
（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．
( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
（l）A的化学式是_____________，C 的电子式是_______________，Y 的名称是_______________．
（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．
（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________ _____________________．
（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________ ______．
（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．
（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
＞ ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ；
（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．
【化学—物质结构与性质】(12分)
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为 ；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ；
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是 (填字母序号)。
| A．第一电离能大小：S>P>Si |
| B．电负性顺序：C<N<O<F |
| C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低 |
| D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 |
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm(用含ρ、NA的计算式表示)。
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