测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
如图是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是 ；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式 ；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用 ；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是 ；
（5）图1装置还可以制备 气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．
实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示，试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作I中萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，选择乙醚作萃取剂的理由是 ，分液漏斗使用前须 _____并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
收集乙醚的适宜温度为____。如图所示，若温度计水银球放置的位置是“a”，会导致收集到的产品甲中混有 （低沸点、高沸点）杂质。
（3）操作Ⅲ的名称是抽滤，回答下列问题：
①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外主要还有 、 (填仪器名称)。
②下列抽滤操作不正确的是 。
| A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 |
| B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 |
| C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 |
| D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸 |
③操作Ⅲ的抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是 。
④若得到的苯甲酸为胶体粒子能否用减压过滤实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；② 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ、只含有Fe3+； Ⅱ、只含有Fe2+； Ⅲ、既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4硫酸 | C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：
步骤1：取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。
步骤2：再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，
则试样中含有Fe2+。
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是 。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。
(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
水中溶解性 |
| 正丁醇 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.8017 |
微溶 |
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
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