(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。
乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字简单表述)
(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________；（用离子符号表示）
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为；
（2）反应③的离子方程式为。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16． 8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14．4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。
（1）A的分子式是____。A的结构简式是。
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是——。
A．H2 B．Na C．KMnO4 D．Br2
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B中含氧官能团的名称是，B的结构简式是____。
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
请写出反应③化学方程式；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：____，，。
已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是，杂化轨道是____，分子的立体结构是____。
（2）B与C比较，电负性较小的是（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是。
（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，
它的+2价离子的电子排布式为。
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是（只要求列出算式）。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g）△H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
 温度（K）CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1．5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是____。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
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