(16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：
NO（g）+NO2（g）
N2O3（l） △H＜0
下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。
（1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。
（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积，该反应平衡向______ _移动(填“正向”或“逆向”)。
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：
（1）画出Z的原子结构示意图 ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为 或 ；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为 或 ；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 ；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 ；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式 。
已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。
⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ；
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为 ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有 个
；
WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出计算式）。
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