课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ▲ ，该粗产品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生
的反应为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。
（3）问题探究
①F中的试剂应为 ▲ 。
②B装置的作用是 ▲ ，H装置的作用是 ▲ 。
③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确） ▲ 。
（4）数据计算
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ▲ %。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
用化学方程式说明问题：（1）用盐酸除铁锈 ；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是
氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。21世纪教育网
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： 。所以氢氧化钠固体必须 保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）， 反应的化学方程式为 ；
(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
能源是社会发展的重要保证， 化学与能源有十分重要的关系。请完成下列有关能源的问题的归纳：
（1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤；②氢能；③天然气；④太阳能；⑤风能， 其中不属于一次能源的是（填序号） ，其中属于不可再生的能源是 。
（2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧 排放的SO2会引起“酸雨”现象，对建筑物有 、影响植物生长等影响。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，而发生化合反应。写出“固硫法”反应的化学方程式 。
（3）目前我国 许多城市已使用乙醇汽油。我省是华中的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食——陈化粮出现，现在人们可以用陈化粮来生产酒精，其过程为：
试写出由葡萄糖制取酒精的化学方程式 。
从C、H、O、S、Cl、Na、N、Mg、Cu等9种元素中选择恰当的元素，用元素符号、离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）地壳中含量最多的元素 ；煤燃烧产生的酸性气体污染物 ；
工业用盐的化学式 ；氧化亚铜中铜元素的化合价 。
（2）生成三种物质的分解反应 。
（3）不溶性碱溶于盐酸的方程式 。
（4）除去氯化镁溶液中少量的氯化铜的反应原理 。
（5）生成湿润的PH试纸变蓝气体的复分解反应 。
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