A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为：______________________________。
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电
子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离
子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是 ；
（2）B原子结构示意图是
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
现有以下物质：
①干燥的食盐晶体 ②镁 ③熔化的KNO3 ④蔗糖 ⑤MgCl2溶液
⑥液态硫酸 ⑦酒精 ⑧氯水 ⑨石墨 ⑩SO3，
请回答：
（1）以上物质中能导电的是 ；（填序号）
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；（填序号）
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
其中氧化剂是 ； 还原产物是 。
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：
；
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。
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