（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2 =" 2MO " + 4NO2↑ + O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
| A．5.6L | B．4.48L | C．0L | D．1.12L |
(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。
(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常 见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：
试回答：
（1）A、D、G的化学式分别为 、 、
（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为 。
（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比
应满足的关系是 。
（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为 。
(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：
；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为 、 ；
（2）D元素位于元素周期表中第 周期、第 族；
（3）化合物B2A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________
。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物与E
的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na+ (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl- 。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-： (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
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