(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| Ⅰ |
Cu、稀HNO3 |
|
H2O |
| Ⅱ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| Ⅲ |
Na2SO3固体、浓H2SO4[来 |
SO2 |
|
| Ⅳ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。
⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 ．
⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是 ．发生反应的离子方程式
是 ．
⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 ．
⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．
⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 |
镁铝合金度量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ __．
实验室制取乙酸乙酯的主要步
骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：__
_____________________________________；反应中浓硫酸的作
用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有 __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒
”）出。
(11分)某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答： 
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是
。
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是 。
（4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作为 。
（5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是 。
（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________。
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。
(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________，
红色变浅说明________________________________________________________。
(3)当Ba2＋恰好完全沉
淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为_________
___________________________________________________。
(4)若向(3)得到的
溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。
某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
| A．KI溶液 | B．淀粉溶液 | C．NaOH溶液 | D．稀H2SO4E．氯水 |
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝
色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号