某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
⑴白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
⑵无色溶液C加试剂③的主要目的是____________
________________________。
⑶白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
⑷气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。
（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。操作①中发生反应的化学方程式是： 。
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。
（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是 。
（4）操作③的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由 。
三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO42- + 2 H+⇌Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下：
（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__ 。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_________________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为：⑥→③→__________，步骤②中通如氮气的作用_______________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。
①指示剂为___________，滴定终点的现象为________________________________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。
（2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 。
（3）反应①后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金
溶液
称量灼烧产物的质量。
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 。
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 。
你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数? (选填“能”或“不能”)。
下列①②两题选一题作答。（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 。
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 。
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → 。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
| A．CCl4 | B．H2SO4溶液 | C．硝酸钠溶液 | D．植物油 |
（3）检查装置②的气密性，方法是 。
装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置④的作用 。
（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。
I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
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