(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C． CH3COOCH3 | D． CH3OCH3 |
(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，则A的结构简式为： 。
(3) 一种氟烷具有超强的麻醉作用，其化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有： （写出结构式）。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。 
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
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| b |
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c |
d |
e |
f |
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| g |
h |
i |
j |
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k |
l |
m |
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| n |
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o |
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试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（ ） （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）
（5）IA族元素单质熔点（ ） （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（ ）
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