(12分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：
①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_____(填入编号，下同)，而Ⅰ不能_____。
A.被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.与溴水发生加成反应
C.与溴发生取代反应 D.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。
②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有___________种。
(2)已知萘的结构简式为
，该结构简式不能解释萘的下列_______事实(填编号)。
A.萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.萘能与H2发生加成反应
C.萘分子中所有原子在同一平面上
D.一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体
(6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：
（1）原溶液中一定不存在
（2）100mL溶液中c（SO42‑）=
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有
某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。
（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的 ______曲线表示(填序号)。
【化学——选修3：物质结构与性质】
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。
（1）基态碳原子的核外电子有_________种运动状态。
（2）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（3）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
（4）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
（5）石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，
M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
① 反应C＋G
B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________
（2） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_______克
（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________
（4） E与I反应的化学方程式为__________________________________
（5） 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol
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