有机化合物A～H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol O2，则A的分子式为_______________，结构简式为_________________，Ａ的名称是_______________________。
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________。
（3）G与金属钠反应能放出气体。Ｇ分子中所含官能团的名称是___________________；由G转化为H的化学方程式是_______________________________________________。
（4）①的反应类型是______________；③的反应类型是_______________。
（5）写出由F转化为A的反应条件是_________________________。
（6）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：__________________________________________。
（7）丁二酸(
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式：
_____________________________________________________。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）写出Ti基态原子的电子排布 。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B（选填“>”“<”），第一电离能N>O，原因是 。
（3）月球岩石·玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO2—4的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO2—4的等电子体 。
（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示
。则该氧化物的化学式 （图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示）
2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2 g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为 （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图
所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为 mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行 .
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式 。
已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知
1mol N—H键断裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①该反应的
０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
（3）过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液） 。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式 。
Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是
，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH= 。
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