工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 。
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：
①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C1数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。
a、增加了水蒸气的量 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度
如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：
（1）A极材料和B极材料分别是
a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜
（2）电解质溶液为 。
（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：
①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。
A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）
（5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。
反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。
①图中E1代表的意义是_____________________。
该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| t/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0．50 |
0．35 |
0．28 |
0．25 |
0．25 |
0．25 |
①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
粤公网安备 44130202000953号