纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为 ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。
下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：
| 品名 |
××× |
| 配料 |
①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 |
配料中，富含维生素的是__________（填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是_______，富含油脂的是__________。
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 （填“被氧化”或“被还原”），C是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗_________g 的碳单质。
（2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH 、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是 （填数字序号，下同），能发生水解反应的是 ，能使紫色石蕊溶液变红的是 。
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________ ，其物质的量之比为________________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_______ mL。
某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________；
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。
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