将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：
⑴判断K+、Cl－是否存在？K+ ；Cl－ （填下列序号）。
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。
在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________
某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的几种，若取A溶液加入Na2O2粉末，有无色无味的气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量为X，生成沉淀的量为Y，则有如右图所示关系，可知：
（1）A中一定有__________离子
(2 ) A中一定没有___________离子
(3 ) A中可能有_____________离子
用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。将0.1molA充
分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶
液增重17.6g。
回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是 。
（2）A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是 。
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式
。
（4）A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式 。
反应类型 。
利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是 。
（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH—；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式
。
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