氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－
Cl－+3 H+ +3 SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是 ；
（2）反应后期反应速率下降的原因是 。
(10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量
的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2
气体和H2O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极
均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电
路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
（4）如果将上述装置中通往的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
______________________________________。
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：
（1）A元素的原子结构示意图为 ________________
（2）写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B属于 ____________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________
（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，Q具有化合价相同且可以相互转变的氧化物，W与Q可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。回答下列问题：
（1）W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_________________；
（2）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ________；
（3）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_______________________________，②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _________________________________ ；
（4）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________
________________________________________________________________ 。
一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、 N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b =" __________"
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______________
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
______________（填序号）
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
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