铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) △H2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。
（2）若用石墨做电极电解饱和食盐水，则电解反应的离子方程式为： ；
（3）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
2 |
4 |
0.8 |
3.2 |
2 |
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 。
② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的结构简式：A______ ______，B_______ ____
（2）化合物C中含有的官能团名称是： 、 。
（3）写出由A和B化合反应生成C的化学反应方程式
该反应属于 
（填反应类型）
（4）苄佐卡因(D)的水解反应如下：
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式______________________
____________________。
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应产物。
Ⅰ．装置D的作用 。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
Ⅲ．（1）假设2成立的反应方程式为 。
（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：2mol.L-1HCl、1mol
L-1BaCl2、2molL-1HNO3
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
 步骤1：分别取少量反应后C中的固体置于A、B试管中。 |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
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锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等，其工业生产流程如下：
已知： Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成：_____________ ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___ _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式： 。
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？
。
（填反应类型）
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