依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
烧结法制氧化铝生产过程如下：
已知：
①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。
有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________，
其中水为_______剂。
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
_____CuO+_____NH4Cl
_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是_______（填元素名称），氧化剂是_______（填化学式）。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4时，就有_______mol电子发生转移。
粤公网安备 44130202000953号