“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是
。
（2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。
已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝–566 kJ·mol―1
2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g) ΔH ＝+484 kJ·mol―1
CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g) ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1
请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式
。
（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mo
l H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______ _；
②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是______（填符号）。
| A．升高温度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 |
| D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g) |
今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
（2）C的元素符号 ，其基态原子的电子排布式为
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为 ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
| 时 间（min） |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
| t1℃时物质浓度（mol/L）的变化 |
||||
(3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
| A．增加水蒸气 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增加氢气浓度 |
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。
氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下
（金属离子含量与pH、CuCl产率与混合液中pH的关系图）
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是___________________________________________。
（3）由A转化为B的化学反应类型 、由D转化为E的化学反应类型为 。
（4）B转化为C的化学方程式是______________________________________________。
（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。
（6）E有多种同分异构体，其中分子结构中含有碳氧双键，同时1mol该物质与足量的金属钠反应能产生1mol H2，则E的同分异构体可能为_______________________________ 
。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大
，在周期表中X的原子半径
最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）由X、Y、Z三种元素按原子个数比为4:1:1形成的化合物的结构简式为 。（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，
由X、Y两元素形成的分子量为72的化合物的同分异构体共有 种，其中在光照下与Cl2反应其一氯取代物有4种的化合物的名称为 。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。
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