（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ；
②写出元素Y在周期表中的位置 ；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是 （填元素符号），可以验证该结论的实验是 。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
| 元素编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 电负性 |
3．0 |
2．5 |
X[ |
1．5 |
0．9 |
| 原子半径（单位nm） |
0．099 |
0．102 |
0．110 |
0．143 |
0．186 |
| 主要化合价 |
-1，+7 |
-2，+6 |
-3，+5 |
+3 |
+1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图 ；
（2）X的值应为 （填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系 ；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
下列六种物质中①Ar ②CO2 ③NH4Cl ④KOH ⑤Na2O2 ⑥MgCl2请回答：
（1）只存在共价键的是 ；（填写序号）
只存在离子键的是 ；（填写序号）
不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）Na2O2的电子式为 ；
（3）KOH溶于水，破坏了 ；氯化铵受热分解破坏了 。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：
（1）A的元素符号是_____
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____
（3）E元素名称是 ；它的+2价离子的电子排布式为_____
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；在晶体中与D距离最近且相等的B有 个, D跟B形成的离子化合物的熔点 D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。
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