（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。
分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。
（3）实验中D中的现象。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
（5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为L。
②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为mol。
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中
的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=mol·L-1。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
| 密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
-103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用 （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 。
A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 D.溴的四氯化碳溶液
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为 。
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
）
。
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为 。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为 。
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）观察到A中的现象是 _______________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
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