阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
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| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 |
（1）X一定不是 ；
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| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
（2）这四种元素含有铝元素吗? ； |
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| ③上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
（3）白色沉淀的化学式为________； |
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| ④上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
（4）生成白色沉淀的离子方程式为 ； |
写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧
，这些物质是____________、___________、______________、______________、______________、_______________。
有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
已知：①RCH=CH2+CO+H2
②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
（1）A的结构简式
是 。
（2）B含有的官能团名称是 。
（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应
（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP。反应分为两步进行：
①
②中间产物+C→DBP
工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中
分离除去，其目的是 。
（6）工业上生产有机物E的反应如下：
芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是 。
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的电子式是 。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是 ，X在周期表中的位置是
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
）
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4
c．N2SO4 d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；
②
。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是
。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
（标准状况） L。
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
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2Cu2O+O2↑
请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。
| 猜想 |
验证方法 |
预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
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（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
| 猜想 |
预计验证方法 |
猜想的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 |
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（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）： 。
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