用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH               1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                   （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是
                                                                 
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
                                                                          。