电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。
（3）对获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____ 。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。
（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____ （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为 。
为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式 。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夹持仪器略去)(填字母序号〕
(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ (填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量_ g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化。操作流程如下:
(5)步骤②中用H2O2的目的是_ _。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_ 、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式 。
某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55〜600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
实验II：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4• xH2O,为测定x的值,进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：
（3）写出上述反应的离子方程式________________。
（4）计算x=________。
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 •xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。
回答下列问题：
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。
电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。
（3）对获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____ 。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。
（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____ （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为 。
某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____ ，剩余固体总质量为 g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____ mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____ 。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g
=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________ 。
工业生产纯械的工艺流程示意图如下
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。
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