“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
I．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
经认真分析，通过推理即可确定，猜想____ 不成立（填序号）。
II．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是 。
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 。
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为 。
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是 。
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中， 。
III．【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是____ 。
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。
（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
（1）试验中玻璃棒的作用是 。
（2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。
（3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。
（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是 ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是 。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是 (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是 。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 0C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ ；理由是 。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。 。
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
| A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm |
| B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 |
| C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 |
| D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 |
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理 。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
表示） 。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定终点的现象是______________________________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
| 滴定次数 实验数据 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| V(NaOH) /mL（初读数） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
0.10 |
0.05 |
| V(NaOH) /mL（终读数） |
15.75 |
15.20 |
14.98 |
15.12 |
15.05 |
原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________ ，在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______________________________________
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