已知某溶液只存在OH－、H+ 、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：
①c(Cl－)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) ②c(NH4+) > c(OH－) > c(Cl－)>c(H+)
③c(NH4+) > c(Cl－)> c(OH－)>c(H+) ④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+) > c(OH－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。
⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)_______c(OH－) (填“>”、“=”、“<”)。
随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答：
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na＋、Cl－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为 。（NaCl的相对分子质量用M表示）
锡有白锡和
灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡 暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：
① 六方最密堆的配位数是 ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫 。
② 白锡和灰锡的关系是 ，白锡转化为灰锡的变化属 。
③ 白锡属 晶体，灰锡属 晶体。
④ 根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因 。
⑤ 从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因 。
(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是 ___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol , X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：X ，G ，D
（2）写出G与C反应生成D的离子方程式____________________________
（3）写出X+E→A的离子方程式___________________________________
（4）写出C与Na2O2反应的化学方程式_________________________________
若有0.2mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为__________________
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