有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 |
20―40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 （填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 （填“分解”或“不分解”）。
（3）写出KIO3的电离方程式 。
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液体燃料，试回答下列问题：
（1）在C2H8N2中已知氢元素为＋1价，N元素为－3价，则碳元素为_____价。
（2）在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O，则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是 ；B→A的反应类型是 。
（2）H的结构简式是 。
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应 。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = －571.6 kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
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