有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
按要求完成下列问题：
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量 。
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2－4e－=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e－=4OH－，则其负极反应可以表示为： 。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液，阴极的电极反应 。
（4）在粗铜精炼的反应中， 当阳极，阳极的电极反应 。
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的电极名称为 。
（3）④电极上的电极反应式为 。
（4）①电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（5）写出装置甲的反应总化学方程式 。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH =" -99" kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A表示 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 加入V2O5后，上述反应ΔH （填变大、不变、变小）
（2）图中ΔH = kJ·mol－1。
（3）如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）为 mol·L－1·min－1。
（4）已知S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH =" -296" kJ·mol－1，则由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH= kJ·mol－1。
（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分：
（1）C的元素符号_____________。 d位于第____周期、第_______族。
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为 。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是______。（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号 。
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性 > 。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为________________________。
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