现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A) (B) 。
由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。 查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②在=5.0时沉淀完全; 在=8.8时开始沉淀,在=11.4时沉淀完全。 实验过程: Ⅰ.向化合物粉末中加入过量盐酸,产生气体,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节至5~6,产生白色沉淀,过滤。 Ⅳ.向沉淀中加过量溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加溶液,调节至12,得到白色沉淀。 (1) Ⅰ中气体可使澄清石灰水变浑浊,的化学式是。 (2) 由Ⅰ、Ⅱ判断一定不含有的元素是磷、。 (3) Ⅲ中生成的离子方程式是。 (4) Ⅳ中溶解的离子方程式是。 (5) 沉淀的化学式是。 (6) 若上述::=1:2:3,则的化学式是。
是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:
(1)的反应类型是,的反应类型是,的反应类型是。 (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体(写结构简式)。 ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制反应 (3)中含有的官能团名称是。已知固体在加热条件下可溶于甲醇,下列的有关说法正确的是。 a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c. 甲醇既是反应物,又是溶剂 d. D的化学式为 (4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。 (5)已知在一定条件下可水解为和,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。
、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表;
(1) 位于元素周期表第周期第)族,和最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式) (2是一种常用的溶剂,的分子中存在个键。在,两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。 (3)的基态原子核外电子排布式是。在空气中煅烧生成的化学方程式是。 (4)处理含验到气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质。 已知:
此反应的热化学方程式是
、、、、五种元素的原子序数依次增大。、、、是组成蛋白质的基础元素,是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: ⑴ 的元素符号为 ;在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。 ⑵ 、两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子和,的电子式为,的结构式为。 ⑶ 硒()是人体必需的微量元素,与同一主族,原子比原子多两个电子层,则的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与反应生成l气态氢化物的反应热如下,表示生成1硒化氢反应热的是(填字母代号)。 a.+99.7 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用单质作阳极,石墨作阴极,溶液作电解液进行电解,生成难溶物,受热分解生成化合物 。写出阳极生成的电极反应式;由生成的化学方程式:。
有机化合物的转换关系如下所示:
请回答下列问题: (1)链烃有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 完全燃烧消耗7 氧气,则的结构简式是,名称是_; (2)在特定催化剂作用下,与等物质的量的反应生成。由转化为的化学方程式是; (3)与金属钠反应能放出气体,由转化为的化学方程式是; (4)①的反应类型是;③的反应类型是
(5)链烃是的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出所有可能的结构简式 (6)也是的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则的结构简式为。