氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。回答下列问题:
(1)写出平衡常数K的表达式______________,如果降低温度,该反应K值________,化学反应速率________,N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①10 min内以NH3表示的平均反应速率:_________________________。
②在10~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是( )
A.加了催化剂 |
B.缩小容器体积 |
C.降低温度 |
D.增加NH3物质的量 |
③第1次平衡的时间为:____________,第2次平衡的时间为:____________,第1次平衡:平衡常数K1=___________________ (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数__________;
④在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因: ______________________________________,
达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1,(填“大于”、“小于”或“等于”)。