现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A) (B) 。
(本题共8分)β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如:Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是: 。(2)、①上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于 周期,第 族。②能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
(3)、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子 。(4)、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为: 。
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为: 6Ca(OH)2 +6C12 ="=" 5CaC12+Ca(C1O3)2+ 6 H2O。⑴t2时,Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2的物质的量之和为 摩尔,该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是 克(2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(C1O-)和n(C1O3-)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后n(ClO-)/n(ClO3-) 2.(填">"、"<"或"=");(3)若n(ClO-)/n(ClO3-) = a,则n(Cl-)=________mol(用含a的代数式表示)
(I)、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素,它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。(1)若A、D、F为非金属单质,且A、D同主族,A、F同周期,则F是 ,反应①的化学方程式为 ;(2)(若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③、④反应中都有水生成,反应②需在放电条件下进行,写出反应①的化学方程式为 ,反应③为 热反应(3)若A、D为单质,且所含元素的原子序数A是D的两倍,原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物,反应①的实验现象是:反应④的化学方程式为 (F为浓溶液)(II)X、Y、Z、W 4种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子;④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空: Y元素是 ,Z元素是 。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是 ;由X、Y、Z三元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物B的电子式是 。
下图中p、q为直流电源两极,A极由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。试回答:(1)p为_____极,A极发生了______反应。(2)C极的电极反应方程式为:______________________;(3)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因是______ 。
(4)电解一段时间后,若将硫酸溶液浓度恢复到电解前,应加入的物质是_____ (5)当电路中通过0.004 mol 电子时,B电极上沉积金属 X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为_______。若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液,则此时溶液pH为 。
(I)已知:在298 K、1.01KPa下,由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH).如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:请你归纳出(I)非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________;写出硒化氢在298 K、1.01KPa下,发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。(II)已知:拆开1mol Si—Si键,1mol O=O键,1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ,则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="=" KJ/mol。(III)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。写出该燃料电池的电极反应:负极: 正极: