NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为 ；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝ ；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝ 。
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是______________。
(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
________________________________________________________________________。
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？________________________________________________________________________
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由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 ，电极反应式为 。
（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可
以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液
进行加热煮沸处理，目的是 。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。
现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管
④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平 ⑧滤纸⑨量筒⑩ 漏斗，请回答：
（1）过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿
（3）进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）
| A．酸式滴定管 | B．碱式滴定管 | C．25ml量筒 | D．锥形瓶 |
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