已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
图10－3
（1）写出反应②的化学方程式_______________。
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。
（3）反应⑥的离子方程式是______________。
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。
写出下列化合物的名称或结构简式：
（1）结构简式为
此烃名称为 。
（2）结构简式为
的烃可命名为 。
（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式： 。
（4）结构简式为
的烃可命名为： 。
(4分)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
| A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） |
| B．C60和石墨 |
C． 和 |
| D．35Cl和37Cl |
E．乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ；
③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ；
I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
反应：C(s)＋2NO(g)＝CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_____kJ·mol－1。
（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如下图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH＝HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：_____________。
II．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。
| A．H2百分含量保持不变 |
| B．容器中气体的压强保持不变 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．2v(H2)正= v(CH3OH )逆 |
（4）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 其平衡常数表达式为K＝___________。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如图所示，
则该反应的 △H 0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（5）下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为_________。
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵，可制取小苏打（NaHCO3）并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，一段时间后将溶液加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_____ _____。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(16分)工业上利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的部分实验过程如下：
反应的原理如下:
沉淀:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4
FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是 。
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程中温度不宜过高的原因可能是 。
（4）为测定该晶体中铁的含量，该工厂化验室做了如下实验:
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250. 00mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，Fe3+被还原为Fe2+。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液中的Fe2+，记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnO4—被还原成Mn2+)。
步骤四： ……
步骤五：计算，得出结论。
请回答下列问题:
① 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、
② 步骤二中若加入KMnO4的量不足,则测得铁含量 (填“偏低”、“偏高”或“不变”);
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式:
④ 请补充步骤四的操作:
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