某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1．0 |
0．80 |
0．67 |
0．57 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0．60 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0．92 |
0．75 |
0．63 |
0．60 |
0．60 |
0．60 |
| 4 |
820℃ |
1．0 |
0．40 |
0．25 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为 。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝______ ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______ ____。
（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）简述洗涤沉淀的方法： 。
（4）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为 。
（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 |
电解质 |
盐 |
非电解质 |
混合物 |
| 属于该类的物质 |
|
|
|
|
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。
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