填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_______; (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族; (3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。
元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题: (1)M元素在周期表中的位置是 ,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)写出Y2X2的电子式 ;Z2X4结构式 。 (3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味,且能使品红溶液褪色的气体放出,该反应的离子方程式为 。 (4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式 。 (5)写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题: (1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是______________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 。 (5)甲与乙之间可能发生反应产生H2,理由是____________。
金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析: (1)为确定羟基的个数, 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基 个。 (2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为 。 (3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。 (4)1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银 克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A,D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式 (5)有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 (只写出一种即可)。
金属铜具有良好的导电性和导热性,在电气和电子工业中应用广泛。 (1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,写出发生反应的离子方程式 。 (2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.625 g试样溶于水,加过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 已知:I2+2S2O32—=S4O62—+2I- ①选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。 ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。 ③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都是四层,把内层纸漏斗取出,在底部剪一个孔,用水湿润,再与另一纸漏斗套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放有盛有细沙的蒸发皿,将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,引发铝热反应。完成下列问题。(1)上述反应的化学方程式为_______________,铝热反应可用于________(填写一种用途)。(2)引发铝热反应的实验操作是________。