21．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L
（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是，
（3）含6.02×1023个中子的
Li的质量是g。
现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：；负极材料：
电解质：。
正极反应式为：
负极反应式为：
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
（1）写出各元素的名称：
X ，Y ， Z，W。
（2）X在元素周期表中的位置：。
（3）X和W形成的化合物电子式为：。
（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：。
Cl③白磷④氯气⑤红磷⑥
Cl
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