含有C、H、O三种元素的有机物3.24g,装入元素分析装置,通入足量的氧气使其完全燃烧,将生成的气体依次通过无水氯化钙干燥管A、碱石灰干燥管B,测得A管质量增加了 2.16g,B管增加了 9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。试计算:⑴该有机物3.24g完全燃烧时消耗标准状况下氧气多少L?⑵推导出该有机物分子式。(写出推导过程)⑶从红外光谱分析该有机物得知:分子结构中含有苯环;而且与氯化铁溶液混合时,会显紫色。试写出该有机物可能结构简式
铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现为0价、+1价、+2价。(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕,试写出该反应的离子方程式:____________________________________。(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈〔即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3〕,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:________________________________________。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)
将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4,且它们的体积均为1.12 L(标准状况),则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br-,然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。完成下列问题:(1)写出各步反应的化学方程式。(提示:第③步反应中生成物有硫酸钠)(2)经分析海水中含溴0.006 5%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?试计算多少吨海水可制得1.0 t溴?(假设提取过程中溴无损失)
生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016(标准状况)该气体通过盛有红色粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)