将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe2O3计算）。(保留两位小数)
对于CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。
在一定条件下，可逆反应A2+B2
2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始浓度分别用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
（1）a、b应满足的关系是什么？
（2）计算a的取值范围。
某化学反应2A（g）
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 时间/min 反应温度/℃ 实验 |
1 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800 |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800 |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820 |
1.0 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
(1)实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为v（A）=_________。
（2）实验2中，A的初始浓度c2="_________" mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是___________________________。
（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”“=”或“＜”＝，且c3________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。理由是_____________________________________________。
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？
2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
图2-2
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