为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：

c（H^+）	c（）	c（Fe^2+、Fe^3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（）的关系。