由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度容易
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由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

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某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－¹³，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。

题型：未知
难度：未知

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粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+ 3Na₂CO₃＝ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑   ①
Al₆Si₂O₁₃ + 5Na₂CO₃＝ 2Na₂SiO₃+ 6NaAlO₂ + 5CO₂↑    ②
SiO₂ + Na₂CO₃＝ Na₂SiO₃ + CO₂↑                      ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为        % （精确到0.1%）
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂mol。(精确到0.01)
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) ＝x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）]。

题型：未知
难度：未知

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(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

题型：未知
难度：未知

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将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO₂的体积。（均为标准状况下）

题型：未知
难度：未知

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(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

题型：未知
难度：未知

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