有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。
甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。
⑴甲：量取 mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸，小心地倒入成有少量水的烧杯中，搅拌均匀 再转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次，将每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水
定容，塞好瓶塞，反复上下摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
②定容的正确操作是 。
⑵乙：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均匀搅拌待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中的错误之处 
。
(12分)利用如下图的装置来做下面的实验：
(1)先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO2气体。随着CO2的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是 __________________________ ，如果继续通入CO2气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是__________________________ 。在通入CO2的同时，能观察到溶液发生的现象是________________________ ，有关反应的离子方程式为_________________________ 。
(2)如果用氯化氢气体代替CO2气体，则观察到灯泡亮度变化是_________ 。有关离子反应方程式____________ 。
现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)
| 与其它三种不同的物质 |
分类依据 |
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⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 22.4L 。（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。
| A．反应物分子数目与生成物分子数目 |
| B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
| C．反应物总质量与生成物总质量 |
| D．反应物体积与生成物体积 |
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 
。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
（5）在一定条件下，P
bO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol C
r2O72－
反应所需PbO2的物质的量为______________。
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