坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是（写出计算过程） 。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比） 。
用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________。
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。
（3）间二甲苯和乙苯_____________________ 。
（4）1－已烯和环已烷_________________。
（5）白磷和红磷____________________。
写出下列反应的化学方程式：
（1）用苯制溴苯的反应 ；
（2）丙醇的催化氧化反应 ；
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ；
（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。
（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷） ；
（6）乙酸与乙醇的酯化反应 ；
（7）丙烯的加聚反应 。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2＋O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
| 键能kJ/mol |
436 |
496 |
463 |
请填写下表：
| 化学键 |
填“吸收热量”或“放出热量” |
能量变化kJ |
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| 拆开化学键 |
2molH2和1molO2中的化学键 |
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| 形成化学键 |
4molH—O键 |
|
|
| 总能量变化 |
|
|
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 2 |
|
|
|
E |
H |
F |
I |
|
| 3 |
A |
C |
D |
|
|
|
G |
R |
| 4 |
B |
|
|
|
|
|
|
|
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程___ 。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ____。
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