为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。(2) 第④步中,相关的离子方程式是_________________________________ 。(3)蒸发、结晶时,当 中剩余 时停止加热。
某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在 (2)当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。
6.02×1022个CO2分子的物质的量为,质量为,标准状况下的体积为,含有氧原子的物质的量为,约为个。
A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C原子M 层只有两对电子对。 (1)它们的元素符号分别为:A;B;C; (2)用电子式表示A2C的形成过程; (3)BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子;BC2分子中B原子采用杂化类型。
用“>”或“<”填空: (1)第一电离能C N(2)电负性Cl Br (3)晶格能 KClCsCl(4)硬度 MgOCaO (5)酸性 HClO3HClO
按要求写出下列化学用语 (1)NaOH的电子式(2)S原子核外电子排布式 (3)O原子的电子排布图(4)Cl―离子的结构示意图