向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（ ）
| A．0.21mol | B．0.25mol | C．0.3mol | D．0.35mol |
相关试题
已知：N2O4(g)
2NO2(g)ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是
| A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动 |
| B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
| C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
| D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大 |
一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是
| A．方程式中x＝1 | B．t2时刻改变是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变是移去少量物质D | D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)
2c(g)；△H<0 x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是
| A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大 |
| D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加 |
如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
| A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动 |
| C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度 |
| D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
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