常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H^++Cl^-+ClO^-

C．氯气~氯水体系中：c（H^＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO^－）

D．③点所示溶液中：c（Na^+） = c（Cl^-）+c（ClO^-）