常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH |
| B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C．氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－） |
| D．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-） |
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2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ）
Mn2＋ 下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ |
| B．Cl2＋H2OHCl＋HClO |
| C．2F2＋2H2O4HF＋O2 |
| D．SO2＋H2OH2SO3 |
2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
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