下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 |
未出现红色沉淀 |
葡萄糖中不含有醛基 |
| B |
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色气体 |
溶液中NO3－被Fe2+还原为NO |
| C |
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| D |
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 |
红色逐渐褪去 |
Na2CO3溶液中存 在水解平衡 |
相关试题
下列有关物质性质的应用正确的是
| A．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 |
| B．碳酸钠溶液与稀盐酸、铁与氯气发生反应，由于反应物的用量不同而得到不同产物 |
| C．因为浓硝酸具有强氧化性，所以不能用铁制或铝制容器盛放 |
| D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，D元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列推断中不正确的是
A．离子半径由小到大的顺序：r(C) ＜r(B)＜r(E)＜r(D)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
下列说法不正确的是
A．中子数为21的钾原子： K |
| B．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为2NA |
| C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 |
| D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 |
2014年，国家加大了对集成电路产业的支持力度。先是《国家集成电路产业发展推进纲要》推出，接着，2014年9月份，1200亿元的集成电路产业发展基金正式成立，这让中国的芯片设计、研发、制造产业获得了新一轮的发展机遇。芯片的研发、材料的制造与化学密切相关，下列说法正确的是
| A．二氧化硅可用于制造芯片 |
| B．工业上用焦炭还原二氧化硅制取晶体硅，同时生成二氧化碳 |
| C．玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料，制造玻璃和水泥都用到的原料是石灰石 |
| D．金属铁和铝为生活中常用的金属材料，因为铝的活泼性大于铁，所以通常状况下，铝比铁更容易锈蚀 |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
| 0 |
2 |
1 |
| 5 |
1.2 |
|
| 10 |
|
0.4 |
| 15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
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