A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3
dl0
4s1），则A元素的核外电子排布图为： ；
B的元素符号为____，位于周期表第 周期 族。
(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：
（1）A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式
④ ____________________________________________________
⑥_____________________________________________________
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
提纯下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择加入试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；
（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；
（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（a）变性；（b）盐析；（c）蒸馏；
（d）分液；（e）结晶；（f）洗气。
| 物质 |
加入试剂 |
操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） |
||
| ②乙烷（乙烯） |
||
| ③肥皂（甘油） |
||
| ④乙醇（水） |
||
| ⑤乙酸乙酯（乙酸） |
(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。a极发生电极反应式为：_________________________
粤公网安备 44130202000953号