超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为 元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为____ ___性（填“酸”或“碱”）
(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2N
O(g)＋O2(g) 
2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)如图中表示NO2变化曲线的是 .用O2表示从0 s～2 内
该反应的平均速率v＝ . mol/(L·s)
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液
应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。
某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2
O
Al（OH）3+N2+NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是_____________。（2）该反应的氧化产物是______________。
（3）反应过程中转移5 
mol e-，生成标准状况下N2的体积__________ L。
（4）配平该反应的化学方程式：
___Al+____NaNO3+___H2O===______Al（OH）3+____N2+___NaAlO2。
(6分)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A 
_
_______________；B _________________，两者物质的量之比为A ：B =_______________。
碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______
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