同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应等，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①由乙烯制氯乙烷： ，属于 反应；
②由苯制取硝基苯： ，属于 反应；
③由苯制取环己烷： ，属于 反应；
氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是 。
（2）已知尿素的结构式为
，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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a |
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c |
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d |
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（1）元素b的基态原子电子排布式为 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。
卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （填写序号）。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，
该功能陶瓷的化学式为 ；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为 。
（1）下列7种物质：
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
（填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏
共价键的是 。
（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。
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