取0.1 mol某烃M在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1，则：
（1）烃M的化学式为 ；
（2）若烃M能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下与H2加成生成2,2－二甲基丁烷，则烃M的结构简式为 ；M与HCl加成的产物有 种；
（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_____________。
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________。
（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝_____________。
（4）t℃下，KW=1×10－12时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
（5） 0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是________________________；
属于非电解质的是___________________________。
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________
（4）⑨在水中的电离方程式为_____________________，
（5）2 g ⑨溶于水配成1000 mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。
（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________________，
（3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。
（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________
（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
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