铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 __________ 。
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： _______________________________
（每空2分，共16分）
A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物
根据上框图关系,完成下列问题:
（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，
则A与H2O反应的化学方程式为，C转化成D的离子方程式为
（2）A的
某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H2O反应的离子方程式为，C转化成D的化学方程式为
（3）A是单质，X是Na2CO3溶液，E可用消毒剂，则A与H2O反应的离子方程式为
，
（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO2反应的化学方程式为
（5）A是化合物，X是O2，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H2O反应的化学方程式为
（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O2，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A
与H2O反应的化学方程式为
（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:
H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是，工业生产F选择的条件是
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为
（每小题3分，共15分）
（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为
（3）配平：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 → K2SO4＋ClO2↑＋CO2↑＋H2O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为
（5）标况下3.136 L Cl2通入0.1 L FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
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